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Loi de Boyle-Mariotte

La loi de Boyle-Mariotte (parfois dite loi de Mariotte ou loi de Boyle) est une loi physique décrivant une relation entre la pression d'un gaz et son volume :

A température constante, le produit de la pression d'un gaz par son volume est constant.

Mathématiquement, si l'on nomme $P$ et $V$ les deux grandeurs, on peut écrire :

$$\ P \times V = constante $$

ou encore, en nommant $P_1$ et $V_1$ les grandeurs pression et volume dans l'état 1, et $P_2$ et $V_2$ les grandeurs pression et volume dans l'état 2 :

$$\ P_1 \times V_1 = P_2 \times V_2 $$

Exemples de calcul

Histoire

On doit la loi au physicien et chimiste anglo-irlandais Robert Boyle et au physicien et botaniste français Edme Mariotte, qui ont succesivement découvert cette loi en 1662 et en 1676 respectivement, sans être en contact.

loi_de_boyle-mariotte.txt · Dernière modification: le 15/11/2019 à 17h36 (modification externe)